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搜索：性质
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稀有气体的种类 稀有气体包括 氦 、 氖 、 氩 、 氪 、 氙 、 氡 等6种元素，其原子的最外层电子构型除氦为1s2（上标）外，其余均为稳定的8电子构型ns2np6（均为上标）。 稀有气体发展史 稀有气体的化学性质很不活波，所以过去人们曾认为他们与其他元素之间不会发生化学反应，将他们列为周期表中的零族，并称之为“惰性气体”，然而正是这种绝对的概念束缚了人们的思想，阻碍了对稀有气体化合物的研究。 1962年，在加拿大工作的26岁的英国青年化学家n.bartlett合成了第一个稀有气体化合物
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正丁醇的财产 1.无色透明液体，燃烧时发出明亮火焰。闻起来像棉绒油。其蒸汽具有刺激性，可引起咳嗽。沸点117.7℃，相对密度0.810。63%正丁醇和37%水形成共沸物。它可以与乙醇、乙醚和许多其他有机溶剂混溶。 2.与水形成共沸混合物，可与乙醇、乙醚和其他有机溶剂混溶。它可溶于生物碱、樟脑、染料、橡胶、乙基纤维素、树脂盐（钙盐、镁盐）、油、蜡和各种天然和合成树脂。 3.化学财产与乙醇和丙醇相同，具有伯醇的化学反应性。 4.丁醇毒性低。麻醉效果比丙醇强，反复接触皮肤会导致出血和坏死。对人类的
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亚硫酸的性质 在亚硫酸的水溶液中存在下列平衡： so2 xh2o = so2·xh2o = h hso3- （x-1）h2o， k1=1.54×10-2（291k）； hso3-= h so32-，k2=1.02×10-7（291k）。 加酸并加热时平衡向左移动，有so2气体逸出。 加碱时，则平衡向右移动，生成酸式盐或正盐。 naoh so2=nahso3；2naoh so2=na2so3 h2o 在亚硫酸和亚硫酸盐中，硫的氧化数为 4。 所以亚硫酸和亚硫酸盐既有氧化
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硫酸铜的性质 密度：3.603克/立方厘米 溶解度：25℃时在水中为23.05g/100gh2o，不溶于乙醇和乙醚。 熔点：560°c 外观：白色或灰白色粉末。 硫酸铜化学反应 硫酸铜是强酸弱碱盐，由于水解溶液呈弱酸性。吸水性很强，吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜（俗称胆矾或蓝矾）。化学式：cuso4 5h2o=cuso4·5h2o 硫酸铜水溶液呈蓝色，将硫酸铜溶液浓缩结晶，可得到五水硫酸铜蓝色晶体，俗称胆矾、铜矾或蓝矾，溶液加热至190℃时失去四分子结晶水变为cuso4·
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烷烃的化学性质都有哪些
烷烃的化学性质 卤化反应：烷烃中的氢原子被卤原子（即第七主族元素）取代的反应称为卤化反应。但有实用意义的卤化反应是氯化和溴化。 氯化：烷烃于室温并且在黑暗中与氯气不反应，但在日光或紫外光照射或在高温（250～400℃）作用下，能发生取代反应，烷烃分子中的氢原子能逐步被氯取代，得到不同的氯代烷的混合物。 高级烷烃的卤化：在紫外光或热（250～400℃）作用下，氯、溴能与烷烃发生反应，氟可在惰性气体稀释下进行烷烃的氟化，而碘不能。 热裂反应：无氧存在时，烷烃在髙温（800℃左右）发生碳碳键断更多
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分子中含有两个碳碳双键的链状或环状的碳氢化合物叫二烯烃。按分子结构，有环状二烯烃(如1，3-环戊二烯)和链状二烯烃。通常，二烯烃是指分子中含两个双键的不饱和链烃。 二烯烃分子中，由于两个双键的位置不同，有三种情况： 1.聚集双键二烯烃 如丙二烯ch2=c=ch2。这是一种无色气体，加热时，异构化成丙炔。 2.共轭双键二烯烃 两个双键被一个单键隔开的二烯烃。如1，3-丁二烯，1，3-戊二烯和异戊二烯。共轭二烯烃除具有和烯烃相似的化学性质外，主要特点是能发生1，4加成、聚合反应。 3.隔离双键二
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氩无色、无味，本身不能燃烧，也不能助燃，在大气中的含量仅次于氮和氧，比二氧化碳的含量还要高。 氩的应用非常广泛，我们的日常生活中就有它的身影。因其具有化学性质不活泼、导热性差等特点，最广泛的一个用途是被作为照明技术中的填充气体。在灯泡里充入氩，可以延长灯丝的使用寿命。此外，在通电状态下，氩能发出蓝紫光，因此人们常常把氩和其他几种能发出颜色的气体一起充入灯泡，用来制作霓虹灯。除了灯具，有的窗户玻璃里也充满了氩。一些大厦的窗户装有中空玻璃，玻璃之间插入了一层隔热性能很好的气体隔层，里面填充的就是氩气，能够隔绝一些
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重质碳酸钙的财产 结晶方解石和正交文石，在常温和常压下，方解石是稳定的，文石是准稳定和定型的。目前主要使用方解石。在常压下，方解石被加热到898℃，文石被加热到825℃，分解成氧化钙和二氧化碳；碳酸钙与所有强酸反应生成水和相应的钙盐（如氯化钙cacl2），同时释放二氧化碳；常温（25℃）下，碳酸钙在水中的浓度积为2.8e-9，溶解度为0.0014，碳酸钙水溶液的ph值为9.5～10。2、碳酸钙空气饱和水溶液的ph值为8 0～8。6. 碳酸钙无毒、无味、无刺激性，通常为白色，相对密度为2 7~2。9.
